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構型。根據(jù)干式氮吹儀離子的外層電子結(jié)構中的電子總數(shù)，可分為２電子型、８電子型、１８ 電子型、１８＋２電子型和９～１７不飽和電子型等五種離子電子構型： ２＋２＋ ①２電子構型：１ｓ，如Ｌｉ、Ｂｅ等。 ２６＋２＋３＋３＋４＋ ②８電子構型：ｎｓｎｐ，如Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｓｃ、Ｔｉ等。 ２６１～９２＋２＋３＋２＋２＋ ③９～１７電子構型：ｎｓｎｐｎｄ，如Ｍｎ、Ｆｅ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ等ｄ區(qū)元 素的離子。 ２６１０＋＋２＋２＋２＋ ④１８電子型：ｎｓｎｐｎｄ，如Ｃｕ、Ａｇ、Ｚｎ、Ｃｄ、Ｈｇ等ｄｓ區(qū)元素的離 ４＋４＋ 子及Ｓｎ、Ｐｂ等ｐ區(qū)高氧化態(tài)金屬正離子。 ２６１０２２＋２＋３＋ ⑤（１８＋２）電子型：（ｎ１）ｓ（ｎ１）ｐ（ｎ１）ｄｎｓ，如Ｓｎ、Ｐｂ、Ｓｂ、 ３＋ Ｂｉ等ｐ區(qū)低氧化態(tài)金屬正離子。 離子的電子構型對離子化合物性質(zhì)的影響較大。如ＮａＣｌ和ＡｇＣｌ均為由 ＋＋ Ｃｌ與＋１價正離子形成的離子化合物，但由于Ｎａ為８電子構型，而Ａｇ為１８ ＋ 電子構
型，兩者的電子構型不同，具有１８電子構型的Ａｇ離子比８電子構型的 ＋ Ｎａ表現(xiàn)出更強的靜電作用，故兩者性質(zhì)也不同：ＮａＣｌ易溶于水，而ＡｇＣｌ難溶于 ＋＋ 水；Ａｇ易形成配合物，而Ｎａ卻不易形成配合物。 二、共價鍵 １．共價鍵理論的發(fā)展歷史 在柯塞爾提出離子鍵理論的同一時期，美國化學家路易斯（Ｇ．Ｎ．Ｌｅｗｉｓ）提 出了共價鍵理論，解釋電負性相差較小的元素或同種非金屬的原子之間所形成 的化學鍵。他認為這類原子間可通過共用電子對使分子中各原子具有穩(wěn)定的稀 有氣體的原子結(jié)構。例如： · · · ·· · · · Ｈ·· Ｈ ·Ｃｌｌ Ｈ Ｃｌ Ｎ…·· ·Ｃ· · ·· · · ·· …Ｎ · · · · · · 或用短線“ —”表示共用電子對： Ｈ—Ｈ Ｃｌ —Ｃｌ Ｈ—Ｃｌ Ｎ≡Ｎ 這種原子間靠共用電子對結(jié)合起來的化學鍵叫做共價鍵（ｃｏｖａｌｅｎｔｂｏｎｄ）。通過 第二節(jié) 化學鍵和分子結(jié)構１６１ 共價鍵形成的化合物叫共價化合物（ｃｏｖａｌｅｎｔｃｏｍｐｏｕｎｄ）。 １９２７年，英國物理學家海特勒（Ｗ．Ｈｅｉｔｌｅｒ）和德國物理學家倫敦 （Ｆ．Ｌ
ｏｎｄｏｎ）首次用量子力學方法處理氫分子結(jié)構，在現(xiàn)代量子力學的基礎上說 明了共價鍵的本質(zhì)，進而發(fā)展成現(xiàn)代化學鍵理論。 用量子力學方法處理分子體系的薛定諤方程很復雜，嚴格求解經(jīng)常遇到困 難，必須采取某些近似假定以簡化計算。由于近似處理方法不同，現(xiàn)代化學鍵理 論產(chǎn)生了兩種主要的共價鍵理論。 一種是由美國化學家鮑林（Ｌ．Ｐａｕｌｉｎｇ）和斯萊脫（Ｊ．Ｃ．Ｓｌａｔｅｒ）提出的價鍵理 論，簡稱ＶＢ法或電子配對法。價鍵理論在討論化學鍵的本質(zhì)時，著眼點是由原 子形成分子的基礎，即形成化學鍵的原因，以及成鍵原子在成鍵過程中的行為和 作用。價鍵理論指出，若兩個原子各自具有未成對的價層電子，當它們彼此靠近 時，雙方的獨電子就可能彼此自旋配對，成為一對共用電子對。而這對共用電子 對將被限定在兩個原子間的一個局部小區(qū)域內(nèi)運動，在兩個原子中間形成一個 較密的電子云區(qū)域，借此把兩個原子緊密的聯(lián)在一起，形成一個共價鍵。在 １９３１年，鮑林和斯萊脫在電子配對法的基礎上，又提
出了雜化軌道理論，以解決 多原子分子的立體結(jié)構問題，進一步發(fā)展和完善了價鍵理論。 另一種共價鍵理論是由莫立根（Ｒ．Ｓ．Ｍｕｌ ｌｌｉｋｅｎ）、洪特（Ｆ．Ｈｕｎｄ）和倫納德· 瓊斯（Ｊ．Ｅ．ＬｅｎｎａｒｄＪｏｎｅｓ）在１９３２年前后提出的分子軌道理論，簡稱ＭＯ法。分 子軌道理論的著眼點在于成鍵過程的結(jié)果，即由化學鍵所構成的分子整體。一 旦形成了分子以后，成鍵電子不再僅屬于成鍵原子，僅局限于在成鍵原子間的小 區(qū)域內(nèi)運動，而將在整個分子所形成的勢場中運動，其運動狀態(tài)和相應的能量可
